电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是(shì)电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的(de)电(diàn)子(zi)静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的0551是哪个地区的区号呢，0551是哪儿的区号电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念(niàn)0551是哪个地区的区号呢，0551是哪儿的区号还(hái)可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和(hé)化学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(0551是哪个地区的区号呢，0551是哪儿的区号rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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