电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的(de)电(diàn)负性数(shù)值都不(bù)同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半(bàn)径递(dì)减，对(duì)电子的吸(xī)引能力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从茶名如鱼水是什么茶 如鱼水是什么品种-height: 24px;'>茶名如鱼水是什么茶 如鱼水是什么品种上到(dào)下，随着(zhe)原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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