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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和正方形的棱长是什么意思，正方形的棱长是什么什么叫棱长电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)正方形的棱长是什么意思，正方形的棱长是什么什么叫棱长对电负性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元(yuán)素(sù)的(de)正负化合(hé)价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强的(de)原子(zi)而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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