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大π键电(diàn)子数(shù)的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算(suàn)方(fāng)法：大π键的(de)电子数等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形(xíng)成有个特点(diǎn)，就是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构成分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要(yào)先判断每个原子的(de)杂(zá)化类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所(suǒ)以是同一(yī)共轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数(shù)等(děng)于(yú)成键的所有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平(píng)行(xíng)的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动形(xíng)成π型(xíng)化(huà)学键(jiàn)，这种不局限在两个原子(zi)之间(jiān)的π键(jiàn)称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个(蓝宝石的寓意是什么gè)以上原子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道(dào)从侧面相互重(zhòng)叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环(huán)碳原子(zi)各以一(yī)个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六个氢原(yuán)子(zi)完(wán)全相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯(běn)分(fēn)子中的(de)π键是(shì)多个(gè)原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个(gè)原子所有，而(ér)是(shì)在整个大π键上运动是离(lí)慎码域(yù)的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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