电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是(shì)电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数(shù)值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离(lí)势和(hé)电子亲合(hé)能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小人民币大写怎么写0到10，汉字大写怎么写0到10表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性值人民币大写怎么写0到10，汉字大写怎么写0到10(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性(xìng)为(w人民币大写怎么写0到10，汉字大写怎么写0到10èi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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