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一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质是(shì)什么性,一(yī)氧化碳(tàn)的化学(xué)性质是什么呢
一氧化碳的化学性质(zhì)
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原(yuán)性:
一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧化碳(tàn)还原四(sì)氧化三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状况下,一氧(yǎng)化碳是无(wú)色(sè)、无(wú)臭、无味(wèi)、难溶于水的气体,熔点(diǎn)-199℃,沸点-191.5℃。
标(biāo)准(zhǔn)状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状(zhuàng)况下1.293g/L)相差很(hěn)小,这也(yě)是(shì)容易发生煤气中毒的(de)因素之一。
它为中性(xìng)气体。
分子结(jié)构(gòu):一氧化碳(tàn)分(fēn)子为极(jí)性(xìng)分子,但(dàn)由于存在(zài)反馈电子,分子的极性很弱。
一氧化碳主要(yào)用途有1、一氧(yǎng)化碳可(kě)用(yòng)于制甲酸(suān)钠。
2、在冶金工业中作(zuò)还原(yuán)剂(jì),如(rú)工(gōng)业还(hái)原氧化铁(制备铁(tiě))。
3、用于做气体燃料(liào),如水煤气(一氧化(huà)碳和氢气(qì)等气体的混合物)。
一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质及用(yòng)途
一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质及用途:
1.一氧化碳具有可燃性,可以(yǐ)在空气或氧气(qì)中(zhōng)燃烧变(biàn)成二氧(yǎng)化碳,火焰呈蓝色,放出(chū)大量的热(可用作燃料)
2.一(yī)氧化碳具有较(jiào)强的还原性,能把金属从它(tā)们的氧(yǎng)化物(wù)中还原(yuán)出来(工业上(shàng)常(cháng)用来(lái)冶(yě)炼金属)
3.一氧(yǎng)化碳还具(jù)有毒性,极易与(yǔ)人(rén)体血液(yè)中(zhōng)的血红蛋(dàn)白结合,从而使血几十块钱的阿富汗玉是真的吗红蛋白不能很好(hǎo)地(dì)与氧气(qì)结合,失去携氧能力(lì),造成生物(wù)体(tǐ)内缺氧,而(ér)发生中毒现象.
一(yī)氧化(huà)碳(carbon monoxide),一种碳氧(yǎng)化合物,化学式为(wèi)CO,分子量为(wèi)28.0101,通常(cháng)状况下为是无色、无臭、无味的(de)气体(tǐ)。
物理性质上,一氧化碳的(de)熔点为-205℃,沸(fèi)点为(wèi)陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的溶(ró几十块钱的阿富汗玉是真的吗ng)解度为0.002838g),不易液化和固化。
化(huà)学性(xìng)质(zhì)上,一氧(yǎng)化碳既有还(hái)原性(xìng),又有(yǒu)氧化早消(xiāo)性,能发(fā)生氧(yǎng)化反应(燃烧反(fǎn)应)、歧化反应等;同时具有毒性,较(jiào)高浓度时(shí)能使(shǐ)人(rén)出现不同程度中毒(dú)症状,危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他组织,甚至灶顷(qǐng)电击样死(sǐ)亡,人吸入最低(dī)致死(sǐ)浓度(dù)为(wèi)5000ppm(5分钟)。
工业(yè)上,一氧化碳是一碳化学的基础,可由焦炭氧(yǎng)气法(fǎ)等方(fāng)法(fǎ)制得,主(zhǔ)要用(yòng)于生产甲醇和(hé)光气以及有(yǒu)机合(hé)成等。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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呵呵,可以好好意淫了