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一氧化碳的化学性质(zhì)是什么性(xìng)，一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质是什(shén)么呢

　　一(yī)氧化碳的化学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原(yuán)四氧(yǎng)化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一(yī)氧化碳是无色、无臭、无(wú)味、难溶于水(shuǐ)的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是(shì)容易(yì)发生煤气(qì)中毒(dú)的(de)因素之(zhī)一。

　　它为中(zhōng)性(xìng)气(qì)体。

　　分(fēn)子结(jié)构：一氧化碳(tàn)分子为极性分子，但由于存(cún)在(zài)反馈电子(zi)，分子的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还原剂(jì)，如(rú)工(gōng)业(yè)还(hái)原氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料(liào)，如水煤气（一(yī)氧化碳和氢(qīng)气等气体(tǐ)的(de)混(hùn)合物）。

一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质(z毁掉一个女人最好的办法名声，毁掉一个渣女最好的方法hì)及用途(tú)

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可燃性，可以在空(kōng)气或(huò)氧气中(zhōng)燃烧变成二氧(yǎng)化碳，火焰(yàn)呈蓝(lán)色，放(fàng)出大量(liàng)的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强(qiáng)的还(hái)原性，能把金属从它们的氧化物中还原出(chū)来（工业上常用来冶(yě)炼金(jīn)属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中的血(xuè)红蛋白结合(hé)，从而使血红(hóng)蛋白不能很好(hǎo)地与氧气结合，失(shī)去携(xié)氧(yǎng)能力，造成生物体内(nèi)缺氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物，化学式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常(cháng)状(zhuàng)况下为是(shì毁掉一个女人最好的办法名声，毁掉一个渣女最好的方法)无色、无臭、无味(wèi)的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧化(huà)碳的(de)熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水中(zhōng)的溶(róng)解度为(wèi)0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既(jì)有(yǒu)还原性，又(yòu)有氧化早(zǎo)消性(xìng)，能发生氧(yǎng)化反(fǎn)应(yīng)（燃烧反(fǎn)应）、歧化(huà)反应(yīng)等；同(tóng)时具有毒性，较(jiào)高浓度时能(néng)使(shǐ)人出现不同程度中毒症状(zhuàng)，危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织，甚(shèn)至灶顷电击(jī)样死亡，人吸入(rù)最低(dī)致(zhì)死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工(gōng)业上(shàng)，一氧(yǎng)化碳(tàn)是一碳化学的基(jī)础，可(kě)由焦炭氧气法(fǎ)等方(fāng)法(fǎ)制得，主(zhǔ)要用于生产甲醇和光气以及有机(jī)合成等(děng)。

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