电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成(chéng)键原(yuán电池充到80好还是100好 充电到80真的能保护电池吗)子的电子静(jìng)电(diàn)作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负(fù)性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可(kě)以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电池充到80好还是100好 充电到80真的能保护电池吗电负(fù)性值较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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