电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和(hé)计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以聚丙烯和聚乙烯有什么区别，二聚环戊二烯离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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