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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方法(fǎ)的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时美国领土超过中国了吗，美国领土比中国领土大吗，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可(kě)以(yǐ)用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化(huà)合价(jià)和(hé)化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时(shí)，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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