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大(dà)π键电子数的计(jì)算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键(jiàn)的电子数(shù)等(děng)于成键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个(gè)特(tè)点，就(jiù)是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构(gòu)成分子的σ骨架，由(yó威尔士首都是哪个城市 威尔士是哪个国家u)剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数(shù)，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂威尔士首都是哪个城市 威尔士是哪个国家化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子基(jī)本(běn)都是SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了(le)，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　在多(duō)原子(zi)分子(zi)中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上(shàng)的电子(zi)总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的(de)p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠(dié)而(ér)形成的一种封(fēng)闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢原(yuán)子完全相同，且实验(yàn)表明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子(zi)不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整(zhěng)个大π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码域的(de)，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分子(zi)很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分子中(zhōng)都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示(shì), n是(shì)形(xíng)成π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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