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电负性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离(lí)势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总冯石原型人物是谁 冯石陆光达原型体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 冯石原型人物是谁 冯石陆光达原型锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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