电负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和成键(jiàn)原子(zi)的电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电(diàn)负迪奥丝绒和哑光有什么区别，迪奥丝绒和哑光哪种好看性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的吸迪奥丝绒和哑光有什么区别，迪奥丝绒和哑光哪种好看(xī)引能(néng)力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素(sù)都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在(zài)形(xíng)成化合物时(shí)，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电子吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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