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　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的(de)电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化(huà)合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电不走心是啥意思，不走心是啥意思网络用语负性(xìng)值较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负(fù)化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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