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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定(dìng)氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原子半径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合(hé)价和上一休一是什么意思，上一休一的工作好还是8小时好化学键的类型。

　　电负性值较大上一休一是什么意思，上一休一的工作好还是8小时好的(de)元(yuán)素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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