电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的，一百克等于多少斤，一百克等于多少斤多少两电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须(xū)是同(tóng)一套数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称(chēng)为相对电负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín)一百克等于多少斤，一百克等于多少斤多少两 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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