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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素(sù)原(yuán)子在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性xo酒酒精度多少度 xo酒是哪个国家生产的数值越大(dà)，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的(de)正负(fù)化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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