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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子(zi)的键能(néng)，指定氟的(de)电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越五线谱中leggiero是什么意思，五线谱里的legato强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都(dō五线谱中leggiero是什么意思，五线谱里的legatou)有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫五线谱中leggiero是什么意思，五线谱里的legato(fāng)是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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