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  电负性怎么(me)计算的,电负性表示什么是电负性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的,电负性表示什么

  电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

  又称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

  元素的电负性愈大,吸引电子(zi)的倾向愈大(dà),非金属性也愈强。

  电负性的定义和(hé)计算方法有多种,每一种方法的电负(fù)性数值都不(bù)同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化(huà)学(xué)数(shù)据和分子(zi)的键能(néng),指(zhǐ)定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98,计算其他元素的(de)相对电负性。

  ②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

  ③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

  利用电(diàn)负性值时,必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比较。

  电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲(qīn)合(hé)能(néng),首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

  它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力(lì),称为相对电(diàn)负(fù)性,简(jiǎn)称电负(fù)性(xìng)。

  元素电负(fù)性(xìng)数(shù)值越大,原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

  同一周期(qī)从(cóng)左至右,有(yǒu)效核(hé)电荷递增,原子半径递减,对电(diàn)子的吸引能力渐强,因而电(diàn)负性值递增;

  同(tóng)族(zú)元素从上到(dào)下,随着原子半径的增(zēng)大,元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

  过渡元素的电负性值无明显规律。

  就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言(yán),周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负(fù)性(xìng)数(shù)值,氟的电负性值数(shù)大(4.0);

  周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小(xiǎo),铯(sè)和(hé)钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素(0.7)。

  一般说(shuō)来(lái),非金属元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0,金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

  电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的(de)正负化合价和化学(xué)键的(de)类(lèi)型。

  电负性值较(jiào美瞳最长一天可以戴多久,美瞳能戴多久一天)大的元素在形成化合(hé)物时,由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强,往往(wǎng)表现为负化合价;

  而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

  在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键(jiàn)时(shí),共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而(ér)使键带有极(jí)性,电(diàn)负性差越大,键的极性(xìng)越强。

  当化学(xué)键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大(dà)时(shí)(例(lì)如大于1.7)所形成(chéng)的键则以离子性为主。

  常见元(yuán)素电负性(xìng)(鲍(bào)林标(biāo)度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 美瞳最长一天可以戴多久,美瞳能戴多久一天铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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