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大π键电子数的(de)计算方(fāng)法，大π键电子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键电子(zi)数计(jì)算方法(fǎ)：大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数(shù)的(de)总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一(yī)个电(diàn)子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和(hé)C成键，两个分别(bié)和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构(gòu)成分子(zi)的σ骨架(jià)，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个原子的(de)杂化类(lèi)型(xíng)，同一个(gè)区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的(de)原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭(è)体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有(yǒu)中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基(jī)是(shì)SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子(zi)分子中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一(yī)个整体，p电子在多(duō)个(gè)原子间(jiān)运动形成π型化(huà)学(xué)键，这(zhè)种不局(jú)限(xiàn)在两个原子之间的(de)π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子(zi)总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从(cóng)侧面(miàn)相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环(huán)碳原(yuán)子各(gè)以一个未杂化(huà)的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个(gè)碳原子和六个(gè)氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的(de)每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的(de)π键是多个原子(zi)形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而(ér)是在(zài)整个大π键上运动(dòng)是离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的(de)原子数, m是p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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