电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是(shì)电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

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　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电(diàn)负性数值都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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