电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能(nén数学集合符号大全图解，数学集合符号大全及意义g)，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时(shí)对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增(zēng)大数学集合符号大全图解，数学集合符号大全及意义，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，数学集合符号大全图解，数学集合符号大全及意义周期表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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