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大(dà)π键电(diàn)子数(shù)的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子有5个(gè)电(diàn)子(zi)，一个和(hé)C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭(è)π键,或离(lí)域π键）的形成有个(gè)特点，就是(shì)多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成构(gòu)成(chéng)分(fēn)子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就要(yào)先判断每个原(yuán)子的(de)杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内(nèi)的(de)原子基本(běn)都是SP2杂化(huà)，所以是同(tóng)一(yī)共轭体系），则组成(chéng)一个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了(le)，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子(zi)数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

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　　在多(duō)原(yuán)子(zi)分子中如(rú)有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道(dào)，它们(men)连贯重叠在一起构(gòu)成一(yī)个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子间运动形成π型化学(xué)键，这(zhè)种不局限在两个原子之(zhī)间的(de)π键称为离域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于(yú)p轨道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个(gè)以上原(yuán)子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环(huán)碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子(zi)完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯(běn)分子(zi)中的π键是多个(gè)原(yuán)子(zi)形成的，一(yī)般称为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再(zài)只(zhǐ)属于一个原子(zi)所有，而是在整个大(dà)π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分(fēn)子很(hěgta5怎么切换角色n)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的(de)原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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