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国v是不是国5，国v与国vl的区别大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

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大π键电(diàn)子(zi)数(shù)的(de)计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大(dà)π键(jiàn)的电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个(gè)H成键，剩余的(de)一(yī)对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂(zá)化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间(jiān)有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电(diàn)子(zi)数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算法(fǎ):大π键的(de)电子数等(děng)于成键的(de)所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平行(xíng)的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个(gè)整体，p电子(zi)在多个原子间运动形成π型(xíng)化学(xué)键，这种不局限(xiàn)在两个(gè)原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环(huán)的成(chéng)环碳原子各以一个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形(xíng)成的(de)一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子中的(de)六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理论认(rèn)为，苯(běn)分子中(zhōng国v是不是国5，国v与国vl的区别)的每个碳(tàn)原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一个(gè)未杂(zá)化的p轨道(dào)，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的(de)π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成的(de)，一(yī)般称为大π键。

国v是不是国5，国v与国vl的区别

　　处在p键(jiàn)上的电(diàn)子(zi)不(bù)再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高(gāo)。