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树荫和树阴的区别读音,树荫和树阴的区别树成荫是哪个阴

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  电(diàn)负性怎(zěn)么计算的,电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)是(shì)电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的,电负性表示什(shén)么

  电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

  又(yòu)称(chēng)负电性。

  元素的电负性(xìng)愈大,吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà),非金属性也愈强。

  电负性(xìng)的定义(yì)和计(jì)算方法有多种,每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都不(bù)同,比较(jiào)有代表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng):① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

  根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能,指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98,计算其他元素(sù)的(de)相对电负性。

  ②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

  ③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的(de)电(diàn)子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

  利用电负性值时,必须是同一(yī)套数值进行比较。

  电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

  它以一组数(shù)值的相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力(lì),称为相对(duì)电(diàn)负性,简称电(diàn)负性。

  元素电负(fù)性数(shù)值越(yuè)大,原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

  同一周期从左至右,有(yǒu)效核电荷递增,原子半(bàn)径递减,对(duì)电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强(qiáng),因而电负(fù)性(xìng)值递增;

  同族元素从上到下,随着原(yuán)子半径(jìng)的增大,元素电负性(xìng)值递减。

  过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

  就总(zǒng)体而言,周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性(xìn树荫和树阴的区别读音,树荫和树阴的区别树成荫是哪个阴g)数值,氟的电负性值树荫和树阴的区别读音,树荫和树阴的区别树成荫是哪个阴(zhí)数大(4.0);

  周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小,铯和(hé)钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素(0.7)。

  一(yī)般(bān)说来(lái),非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0,金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

  电负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

  电负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时,由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng),往往表现(xiàn)为负化合价(jià);

  而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

  在形成共价键时,共用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性,电负性差越(yuè)大,键的极性(xìng)越强。

  当化学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时(例如(rú)大于1.7)所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

  常见(jiàn)元素电负(fù)性(xìng)(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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