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大π键电(diàn)子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含有一(yī)个电子(zi)，1个(gè)N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个(gè)特点，就是(shì)多(duō)个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构(gòu)成分(fēn)子的(de)σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先(xiān)判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化(huà)类型，同一个区(qū)域如(rú)果都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（如(rú)苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断就campus是什么意思 campuscampus是什么意思 campus是国誉吗是国誉吗另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系(xì)断(duàn)掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如有(yǒu)相互平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一(yī)个整体，p电子在多(duō)个(gè)原子间(jiān)运动形(xíng)成π型化学(xué)键，这种不(bù)局限在(zài)两个(gè)原(yuán)子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭campus是什么意思 campus是国誉吗大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳(tàn)原子(zi)各(gè)以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠(dié)而(ér)形成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子(zi)和六个(gè)氢原子(zi)完全相(xiāng)同，且实验(yàn)表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中(zhōng)的(de)每(měi)个碳(tàn)原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的(de)π键是多个原(yuán)子形成的，一般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个(gè)原子所有，而(ér)是(shì)在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中都含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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