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三氧化硫(liú)是酸(suān)性(xìng)氧化物(wù)吗(ma)，二氧化碳和二氧化硫(liú)是(shì)酸性(xìng)氧(yǎng)化物吗

　　酸性氧化物(wù)指能跟碱起反应(yīng)，只生成盐(yán)和水(shuǐ)的氧化物。

　　二氧化硫可以和碱(jiǎn)反应，能生成盐(yán)和水，所(suǒ)以(yǐ)二氧(yǎng)化硫是酸性(xìng)氧化物。

　　二氧(yǎng)化硫化学式为SO2是最常见、最简单(dān)、有(yǒu)刺激性的硫氧化物(wù)，是酸(suān)性(xìng)氧(yǎng)化物(wù)。

　　二氧化硫为无色透(tòu)明气体，有刺(cì)激性臭味。

　　溶于水、乙(yǐ)醇和(hé)乙醚。

　　二氧化硫的化学方程(chéng)式(shì)

　　SO2+辨别方向的办法有哪些大自然二年级怎样在野外辨别方向H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫酸)

　　SO2可以(yǐ)自偶(ǒu)电离：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热，五氧化(huà)二钒做(zuò)催化剂(jì)，可(kě)逆;在(zài)自然中(zhōng)，也可由空气中(zhōng)尘埃催化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少(shǎo)量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性氧化物的例子(zi)有哪些？

　　酸性氧化物(wù)有：二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫(liú)、二(èr)氧化硅、五(wǔ)氧化(huà)二磷(lín)、五氧化二氮等。

　　碱(jiǎn)性氧化物(wù)有(yǒu)：氧化钾、氧化(huà)钙辨别方向的办法有哪些大自然二年级怎样在野外辨别方向、氧化纳、氧化钡、氧化镁(měi)、三氧化二铁(tiě)、氧化(huà)铜、氧(yǎng)化汞、氧化银等。

　　常见(jiàn)的枝祥(xiáng)酸性氧化物有举(jǔ)搭(dā)笑二(èr)氧化碳CO2，五氧化二氮N2O5，三氧化(huà)硫SO3，二氧化硫SO2，七氧化二氯(lǜ)Cl2O7，二氧化硅SiO2等，过(guò)渡族元素(sù)的高价(jià)氧化物一(yī)般都是(shì)酸(suān)性氧(yǎng)化物。

　　CO、NO等不是酸性(xìng)氧化物也不是碱性氧化(huà)物，而(ér)是不成盐氧化物，水是特殊的氧化物。

　　其他

　　1、酸性氧化(huà)物大(dà)多(duō)数能跟水(shuǐ)直(zhí)接化合(hé)生成含氧酸。

　　CO2+H2O=(可逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚(yà)硫酸)。

　　2、正含含(hán)氧酸(suān)也可以受热分解生成(chéng)酸性(xìng)氧化物。

　　例如(rú)，将亚硫酸(suān)加热(rè)可得到二氧化硫(liú)和水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里二氧化硫可以看做是亚硫(liú)酸脱水后的生成物(wù)。

　　SiO2,N2O5,也是酸(suān)性氧化物，但二氧化硅不溶(róng)于水，不能与水(shuǐ)直接化合生成硅(guī)酸。

　　3、判定酸性(xìng)氧化(huà)物最重要依据是化学反应(yīng)前后各元素化合价保持不变。