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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热衢州是哪个省的城市 衢州在浙江富裕吗化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须(xū)是同一套(tào)数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大(dà)衢州是哪个省的城市 衢州在浙江富裕吗，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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