电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素(sù)的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键(jiàn)时(shí)对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的(de)典型非金属三公分是多少厘米 三公分是多少毫米元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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