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电负性怎(zěn)么计算的,电负性表示什(shén)么
电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。
又称负(fù)电性。
元(yuán)素的电负(fù)性愈大,吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大,非金属性也愈强。
电负性的(de)定义和(hé)计算方法有多种,每一种方法的电负性数值(zhí)都不同,比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。
根(gēn)据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能(néng),指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98,子不学,非所宜什么意思,子不学,非所宜这句话是什么意思ff0000; line-height: 24px;'>子不学,非所宜什么意思,子不学,非所宜这句话是什么意思子不学,非所宜什么意思,子不学,非所宜这句话是什么意思span>计算其他元素的相对电负性。
②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。
③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负性。
利用电负性(xìng)值时,必须是同一(yī)套数值进行比较。
电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能,首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。
它(tā)以(yǐ)一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)能力,称为(wèi)相对电负性,简称电负性。
元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大,原(yuán)子在(zài)形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越强。
同一周期从左至右,有效(xiào)核电荷递增,原子半径递减(jiǎn),对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)渐强(qiáng),因而电(diàn)负性值(zhí)递增;
同族元(yuán)素从上到下(xià),随着原子半径的增大,元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。
过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明显规律。
就总体而言,周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负(fù)性数值,氟(fú)的电负性值(zhí)数大(4.0);
周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小,铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元(yuán)素(0.7)。
一般说来(lái),非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0,金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。
电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。
电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合(hé)物时,由(yóu)于对(duì)成键电子(zi)吸引较强,往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价;
而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。
在形成共价键(jiàn)时,共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有极性,电负性差越(yuè)大,键的极性(xìng)越强。
当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时(例如大(dà)于1.7)所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。
常(cháng)见元(yuán)素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了