电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)马云的钱属于个人吗素的原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的(de)一(yī)种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的(de)电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍马云的钱属于个人吗林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和(hé)电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性(xìng)，电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 马云的钱属于个人吗3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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