氯(lǜ)化钾(jiǎ)相对原子质量(liàn边际贡献的计算公式是什么呀g)是多少(shǎo)，是(shì)氯化钾的相(xiāng)对分子质(zhì)量75，因为氯化钾的化(huà)学式为(wèi)KCL，钾的相对原(yuán)子质量是39，氯的(de)相对原(yuán)子质量(liàng)是35，所以相对分子(zi)质量为75的。

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氯化钾相对原(yuán)子质量是多少(shǎo)，

　　无色或白色(sè)不含结晶水(shuǐ)的结(jié)晶体，或者(zhě)白色粉末。

　　味咸而(ér)凉，有毒(dú)，内服2-3g就可(kě)能(néng)引起中毒而死亡。

　　微溶于乙醇，溶于水(shuǐ)和碱溶液。

　　但在水(shuǐ)中的(de)溶解度比氯酸钠小，并且随着温度(dù)升高而急剧上升。

　　每100g水(shuǐ)中的溶解(jiě)度在20℃时是7.1g，在100℃时是(shì)56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可被熔点高的金(jīn)属在熔融状态下(xià)置换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　2.电解反(fǎn)应：2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复(fù)分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理：不(bù)挥发性(xìng)酸(suān)制挥发性酸）

　　1.钾肥

　　2.食(shí)盐边际贡献的计算公式是什么呀（NaCl+KCl）

　　3.生产金(jīn)属钾(jiǎ)的(de)原(yuán)料(liào)

　　4.生产其他钾盐（如KNO3）的原料

　　5.医用输液（调节体液离(lí)子平衡(héng)）

　　6.电解质(zhì)

氯化钾的(de)相对(duì)分子(zi)质量(liàng)是多(duō)少

　　 氯(lǜ)化钾的相(xiāng)对分子质(zhì)量74.5，因(yīn)为氯化(huà)钾的(de)化学式为(wèi)KCL，钾的相对原子质量是39，氯的相(xiāng)对(duì)原子质量是(shì)35.5，所(suǒ)以相对分子质量为74.5。

物(wù)理性质

　　 无(wú)色(sè)或白(bái)色不含结(jié)晶(jīng)水(shuǐ)的结晶体，或者(zhě)白色粉(fěn)末。

　　味咸(xián)而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。

　　微溶于乙(yǐ)醇(chún)，溶于水和(hé)碱溶液(yè)。

　　但在(zài)水碰嫌中的(de)溶解度比氯酸(suān)钠小，并且随着(zhe)温度升(shēng)高而急剧上升。

　　每100g水中(zhōng)的(de)溶解度在20℃时(shí)是7.1g，在100℃时是(shì)56.4g。

　　不易潮(cháo)解。

化(huà)学性质(zhì)

　　 1.可被熔点高的金属(shǔ)在熔(róng)融状态(tài)下(xià)置换：Na+KCl=高温=NaCl+K边际贡献的计算公式是什么呀p>

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不挥(huī)发性酸(suān)制(zhì)挥发性酸）

氯化钾(jiǎ)漏(lòu)老用途(tú)

　　 1.钾肥

　　 2.食(shí)盐(yán)（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜手金属钾的原料

　　 4.生产其他钾盐（如KNO3）的原料

　　 5.医用输液(yè)（调(diào)节体(tǐ)液离子平衡(héng)）

　　 6.电解质

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