电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作(zuò)用基础(chǔ)上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递增(zēng)，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素(sù)电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还可以(yǐ)用来为什么家人的核酸检测都出来了,我的还没有出来，和家人一起做的核酸检测为什么我的没出结果判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2为什么家人的核酸检测都出来了,我的还没有出来，和家人一起做的核酸检测为什么我的没出结果.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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