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一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧(yǎng)化碳(tàn)还(hái)原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧化碳还(hái)原(yuán)氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物(wù)理(lǐ)性质(zhì)在通常状况下,一氧化(huà)碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶(róng)于水(shuǐ)的气体,熔点-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。
标(biāo)准状况下气体密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状(zhuàng)况(kuàng)下1.293g/L)相(xiāng)差很小,这(zhè)也是容易发生煤气中毒的因(yīn)素(sù)之一。
它为中性气体。
分子(zi)结构(gòu):一氧化碳分子为极性分子(z兰州大学电子邮箱地址,兰州大学邮箱入口ht: 24px;'>兰州大学电子邮箱地址,兰州大学邮箱入口i),但由于存在反馈电子,分子的(de)极(jí)性很弱(ruò)。
一氧化碳(tàn)主要用途有1、一氧化碳可(kě)用(yòng)于制甲酸钠。
2、在冶金工(gōng)业中作还原剂,如工业还原氧化铁(制备铁)。
3、用(yòng)于做(zuò)气(qì)体燃料,如水(shuǐ)煤气(qì)(一(yī)氧化(huà)碳和氢(qīng)气(qì)等气体的混合(hé)物)。
一氧化碳(tàn)的(de)化学(xué)性质及用(yòng)途
一(yī)氧化(huà)碳(tàn)的化学性质及用途:
1.一氧化(huà)碳具有可燃(rán)性,可以(yǐ)在空气或氧(yǎng)气中燃(rán)烧变成二氧化碳,火焰呈蓝(lán)色(sè),放出大量的(de)热(可用作燃料(liào))
2.一氧化碳具有较强的还原性,能把金属从它们的氧化物中还原出来(lái)(工(gōng)业(yè)上常(cháng)用(yòng)来冶炼金属)
3.一氧化碳还具有毒性,极易与(yǔ)人体血液(yè)中的血(xuè)红蛋白结合,从而使血红蛋白(bái)不能很(hěn)好地与氧(yǎng)气(qì)结(jié)合,失去携氧能(néng)力,造成生物体内缺氧,而发生中毒现(xiàn)象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合物(wù),化学(xué)式为(wèi)CO,分(fēn)子(zi)量为(wèi)28.0101,通(tōng)常(cháng)状况下(xià)为是无色(sè)、无臭、无(wú)味(wèi)的(de)气体。
物理性质上,一(yī)氧化碳的熔点为-205℃,沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时(shí)在(zài)水中(zhōng)的溶解度为0.002838g),不易(yì)液化和固化。
化(huà)学性(xìng)质上,一氧化碳(tàn)既有还原性,又(yòu)有(yǒu)氧化(huà)早(zǎo)消(xiāo)性,能发生(shēng)氧化反应(燃烧反应)、歧化(huà)反应(yīng)等;同时具有毒性(xìng),较(jiào)高浓(nóng)度时能使人出现不同程度(dù)中毒症(zhèng)状,危(wēi)害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺(fèi)及其(qí)他组织,甚至(zhì)灶(zào)顷电击样死亡,人吸入最(zuì)低致(zhì)死浓度(dù)为5000ppm(5分钟)。
工(gōng)业上,一(yī)氧(yǎng)化碳是一(yī)碳化学的基础,可(kě)由焦(jiāo)炭氧气法(fǎ)等方法制(zhì)得(dé),主要(yào)用于(yú)生(shēng)产甲醇(chún)和光气以及有机合成等。
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