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电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负(fù)性值(zhí)时(shí)，必须是同(tóng)一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相扶大厦之将倾全诗解释，扶大厦之将倾 挽狂澜于既倒原文扶大厦之将倾全诗解释，扶大厦之将倾 挽狂澜于既倒原文pan>对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大(dà)，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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