电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对(duì)大(dà)小表示元素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径(jìng)的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。嫦娥二号拍到外星人已经证实

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来(lái)，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较嫦娥二号拍到外星人已经证实强的原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.9嫦娥二号拍到外星人已经证实0 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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