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大π键电子数的计(jì)算(suàn)方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子有5个电子(zi)，一(yī)个和(hé)C成键，两个分别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个(gè)特点，就是多(duō)个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子(zi)的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每(měi)个(gè)原子的(de)杂(zá)化类型(xíng)，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭(è)体(tǐ)系），则组成(chéng)一个(gè)大π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中(zhōng)断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子中如(rú)有相(xiāng)互平行的p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种(zhǒng)不(bù)局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是(浙k是浙江哪个城市的shì)3个或3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从(cóng)侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而(ér)形成的(de)一种封(fēng)闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳(tàn)原子和(hé)六个氢原子完(wán)全相同(tóng)，且实验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形成的(de)，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只(zhǐ)属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键(jiàn)上(shàng)运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例(lì浙k是浙江哪个城市的)如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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