电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种方阵是什么意思相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu方阵是什么意思)多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能(néng)计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)方阵是什么意思，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到(dào)下，随着原子(zi)半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的(de)原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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