电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数(shù)据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素91是质数吗，95是质数吗(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的元素(sù)在(zài)形成(chéng)化合(hé)物(wù)时(shí)，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)91是质数吗，95是质数吗现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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