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　　一氧化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化(huà)三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是(shì)无色(sè)、无臭(chòu)、无(wú)味(wèi)、难溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化(huà)碳分子(zi)为极性分(fēn)子，但由(yóu)于存在反馈电子，分子(zi)的(de)极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业(yè)中作还原剂，如工(gōng)业还原(yuán)氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气(qì)等气(qì)体(tǐ)的混(hùn)合(hé)物）。

一氧化(huà)碳的化学性质及用途

　　一氧化(huà)碳的化学(xué)性(xìng)质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可(kě)以在空气或氧气中燃烧变成(chéng)二氧化碳，火(huǒ)焰呈蓝(lán)色，放(fàng)出大(dà)量的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化碳(tàn)具有较强(qiáng)的还(hái)原性，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业上(shàng)常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白结合(hé)，从而使血红蛋白(bái)不能(néng)很好地与氧气结(jié)合，失去(qù)携氧能力，造(zào)成生物(wù)体内缺氧，而(ér)发(fā)生中毒(dú)现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化(huà)学式为CO，分子量(liàng)为(wèi)28.0101，通(tōng)常状况(kuàng)下为是(shì)无色(sè)、无臭、无味的(de)气体。

　　物理性质上，一(yī)氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸(fèi)点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水(s中国内战打了几年，中国内战打了几年时间huǐ)中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化(huà)学性质上，一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)既有还原性，又(yòu)有氧化早消(xiāo)性，能发生(shēng)氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧化反应(yīng)等；同时具有(yǒu)毒性，较高浓度时能(néng)使人出现不同程(chéng)度中毒症状，危害人(rén)体的脑、心、肝(gān)、肾、肺(fèi)及其他组织，甚至灶顷电(diàn)击样死亡，人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳(tàn)化学的基础，可(kě)由焦(jiāo)炭氧气(qì)法等方法制得，主要用于(yú)生产甲醇和(hé)光(guāng)气以及(jí)有机合成(chéng)等(děng)。

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